Blog angga

 

Faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan?

Jawab:

Berikut faktor utamanya:

1. Konsentrasi

Jika konsentrasi suatu zat ditambah → kesetimbangan bergeser menjauhi zat itu

Jika dikurangi → bergeser menuju zat itu

Contoh:

Tambah reaktan → reaksi bergeser ke kanan (membentuk produk)

2. Suhu (temperatur)

Reaksi eksoterm (melepas panas):

Suhu naik → geser ke kiri

Suhu turun → geser ke kanan

Reaksi endoterm (menyerap panas):

Suhu naik → geser ke kanan

Suhu turun → geser ke kiri

3. Tekanan / Volume (khusus gas)

Tekanan naik (volume turun) → geser ke sisi jumlah mol gas lebih sedikit

Tekanan turun (volume naik) → geser ke sisi jumlah mol gas lebih banyak

4. Katalis

Tidak menggeser kesetimbangan

Hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan

5. Jumlah mol gas

Ini sebenarnya bagian dari tekanan, tapi sering ditanya terpisah:

Sistem cenderung ke sisi dengan jumlah mol gas yang lebih kecil saat tekanan naik

Ringkasnya:

Konsentrasi → geser menjauhi perubahan

Suhu → tergantung jenis reaksi

Tekanan → ke mol gas lebih kecil

Katalis → tidak menggeser

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Blog angga

1.Jelaskan 5 faktor yg mempengaruhi lahu reaksi? 1. Konsentrasi reaktan Semakin tinggi konsentrasi, semakin banyak partikel dalam suatu volume → peluang tumbukan meningkat → reaksi lebih cepat. Contoh: larutan asam pekat bereaksi lebih cepat daripada yang encer. 2. Suhu (temperatur) Semakin tinggi suhu, energi kinetik partikel meningkat → tumbukan lebih sering dan lebih kuat → lebih banyak tumbukan efektif. Akibatnya, laju reaksi meningkat. 3. Luas permukaan Semakin besar luas permukaan (misalnya serbuk dibanding bongkahan), semakin banyak bagian yang bisa bereaksi → tumbukan lebih sering. Contoh: gula halus lebih cepat larut daripada gula batu. 4. Katalis Katalis adalah zat yang mempercepat reaksi tanpa ikut habis. Cara kerja: menurunkan energi aktivasi sehingga reaksi lebih mudah terjadi. 5. Sifat zat (jenis reaktan) Setiap zat punya sifat berbeda: Ikatan kuat → reaksi lambat Ikatan lemah / reaktif → reaksi cepat 2. DATA PENGAMATAN LAJU REAKSI Persamaan: 2N2O4 + O2 -> 2N2O5 Ta...
Baca selengkapnya