Postingan

Blog angga

  Faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan? Jawab: Berikut faktor utamanya: 1. Konsentrasi Jika konsentrasi suatu zat ditambah → kesetimbangan bergeser menjauhi zat itu Jika dikurangi → bergeser menuju zat itu Contoh: Tambah reaktan → reaksi bergeser ke kanan (membentuk produk) 2. Suhu (temperatur) Reaksi eksoterm (melepas panas): Suhu naik → geser ke kiri Suhu turun → geser ke kanan Reaksi endoterm (menyerap panas): Suhu naik → geser ke kanan Suhu turun → geser ke kiri 3. Tekanan / Volume (khusus gas) Tekanan naik (volume turun) → geser ke sisi jumlah mol gas lebih sedikit Tekanan turun (volume naik) → geser ke sisi jumlah mol gas lebih banyak 4. Katalis Tidak menggeser kesetimbangan Hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan 5. Jumlah mol gas Ini sebenarnya bagian dari tekanan, tapi sering ditanya terpisah: Sistem cenderung ke sisi dengan jumlah mol gas yang lebih kecil saat tekanan naik Ringkasnya: Konsentrasi → geser menjauhi perubahan Suhu → tergantung jenis r...
Posting Komentar
Baca selengkapnya

Blog angga

1.Jelaskan 5 faktor yg mempengaruhi lahu reaksi? 1. Konsentrasi reaktan Semakin tinggi konsentrasi, semakin banyak partikel dalam suatu volume → peluang tumbukan meningkat → reaksi lebih cepat. Contoh: larutan asam pekat bereaksi lebih cepat daripada yang encer. 2. Suhu (temperatur) Semakin tinggi suhu, energi kinetik partikel meningkat → tumbukan lebih sering dan lebih kuat → lebih banyak tumbukan efektif. Akibatnya, laju reaksi meningkat. 3. Luas permukaan Semakin besar luas permukaan (misalnya serbuk dibanding bongkahan), semakin banyak bagian yang bisa bereaksi → tumbukan lebih sering. Contoh: gula halus lebih cepat larut daripada gula batu. 4. Katalis Katalis adalah zat yang mempercepat reaksi tanpa ikut habis. Cara kerja: menurunkan energi aktivasi sehingga reaksi lebih mudah terjadi. 5. Sifat zat (jenis reaktan) Setiap zat punya sifat berbeda: Ikatan kuat → reaksi lambat Ikatan lemah / reaktif → reaksi cepat 2. DATA PENGAMATAN LAJU REAKSI Persamaan: 2N2O4 + O2 -> 2N2O5 Ta...
Posting Komentar
Baca selengkapnya