Blog angga

1.Jelaskan 5 faktor yg mempengaruhi lahu reaksi?

1. Konsentrasi reaktan

Semakin tinggi konsentrasi, semakin banyak partikel dalam suatu volume → peluang tumbukan meningkat → reaksi lebih cepat.

Contoh: larutan asam pekat bereaksi lebih cepat daripada yang encer.

2. Suhu (temperatur)

Semakin tinggi suhu, energi kinetik partikel meningkat → tumbukan lebih sering dan lebih kuat → lebih banyak tumbukan efektif.

Akibatnya, laju reaksi meningkat.

3. Luas permukaan

Semakin besar luas permukaan (misalnya serbuk dibanding bongkahan), semakin banyak bagian yang bisa bereaksi → tumbukan lebih sering.

Contoh: gula halus lebih cepat larut daripada gula batu.

4. Katalis

Katalis adalah zat yang mempercepat reaksi tanpa ikut habis.

Cara kerja: menurunkan energi aktivasi sehingga reaksi lebih mudah terjadi.

5. Sifat zat (jenis reaktan)

Setiap zat punya sifat berbeda:

Ikatan kuat → reaksi lambat

Ikatan lemah / reaktif → reaksi cepat

2. DATA PENGAMATAN LAJU REAKSI

---

Persamaan: 2N2O4 + O2 -> 2N2O5

---

Tabel Percobaan:
[N2O4] 0,1 M | [O2] 0,1 M | Laju 2,4
[N2O4] 0,1 M | [O2] 0,2 M | Laju 2,4
[N2O4] 0,2 M | [O2] 0,2 M | Laju 4,8

a) Orde reaksi terhadap N2O4 (x):
**Gunakan data 2 & 3:
b) Orde reaksi terhadap O2 (y):
c) Persamaan Laju Reaksi:
d) Harga k:
e) Laju jika masing-masing 0,5 M:

Jawab

a) Orde terhadap N₂O₄ (x)

Gunakan percobaan 2 & 3:

Perc. 2: [N₂O₄]=0,1 ; [O₂]=0,2 ; laju=2,4

Perc. 3: [N₂O₄]=0,2 ; [O₂]=0,2 ; laju=4,8

Bandingkan:

[N₂O₄] naik 2x

Laju naik 2x

👉 Jadi: 2 = (2)ˣ → x = 1

b) Orde terhadap O₂ (y)

Gunakan percobaan 1 & 2:

Perc. 1: [O₂]=0,1 ; laju=2,4

Perc. 2: [O₂]=0,2 ; laju=2,4

Bandingkan:

[O₂] naik 2x

Laju tetap

👉 Jadi: 2⁰ = 1 → y = 0

c) Persamaan laju reaksi

v = k [N₂O₄]¹ [O₂]⁰

Karena [O₂]⁰ = 1, maka:

👉 v = k [N₂O₄]

d) Harga k

Gunakan salah satu data (misalnya percobaan 1):

2,4 = k × 0,1

👉 k = 2,4 / 0,1 = 24

e) Laju jika [N₂O₄] = 0,5 M dan [O₂] = 0,5 M

Gunakan rumus: v = k [N₂O₄]

v = 24 × 0,5

👉 v = 12